热容是指在没有相变和化学反应的条件下，使材料温度升高1K（或1℃）所需的能量(Q)，单位为J/K（或J/℃），它反映材料从周围环境中吸收热量的能力，不同温度下，热容不同。热容可分为比热容、摩尔热容、恒压热容、恒容热容和平均比热容。比热容是指单位质量材料的温度提高1℃所需的能量，单位为J/(kg.℃)。摩尔热容是指1mol材料的热容，单位为J/(mol.K)。工程上常用的平均热容是指物体从温度T₁到T₂所吸收热量的平均值。若加热过程材料体积不变，则测得的为定容热容C_V，若加热过程材料压强不变,则测得的为定压热容C_P。固体热容的经验定律和经典理论有：（1）元素的热容定律-杜隆-珀替 (Dulong-Petit) 定律，恒压下元素的原子热容为25 J/(mol·K)。（2）化合物的热容定律－奈曼-柯普 (Neumann-Kopp) 定律，化合物分子热容等于构成此化合物各元素原子热容之和。（3）经典理论。（4）量子理论。

高分子材料的比热容主要由化学结构决定，比金属及无机材料的大。热容的测量方法有量热计法（经典方法）、撒克司法、斯密特法和热分析法等。