选用湖北中洲乙醇脱水设备可以将乙醇中的水分分离出来，可根据工艺需求，脱水后的乙醇水分可以处理至0.03%以下（即水含量≤300ppm）,处理能力每天0.5吨--50吨均可定制。

   高效、节能、环保。

    相对于传统分离工艺，膜分离的能耗节约70%以上、不在溶剂中引入其他物质、分离设备全自动运行且整机防爆、投入少回报快。

• 中文名

• 乙醇

• 英文名

• ethanol，ethyl alcohol 

• 别    称

• 酒精、火酒

• 化学式

• C2H5OH  

• 分子量

• 46.07

• CAS登录号

• 64-17-5 

• EINECS登录号

• 200-578-6  

• 熔    点

• -114℃  

• 沸    点

• 78℃ 

• 水溶性

• 与水混溶，可混溶于、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂

• 密    度

• 789kg/m3（20℃）

• 外    观

• 无色的液体、黏稠度低 

• 闪    点

• 12℃（开口） 

• 应    用

• 国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产

• 安全性描述

• 极易燃，储备运输远离火源、热源等 

• 危险性符号

• S2-7-16

• 危险性描述

• R11  

• 危险品运输编号

• UN 1170  

• 危险标记

• 7（易燃液体）

• 爆炸极限

• 3.3%-19%  

• 蒸气压

• 5.333kpa，19℃ 

• 解离系数

• pKa = 15.9，25℃ 

• 粘    度

• 1.074mPa.s，20℃ 

• 气体密度

• 2.009kg/m3  

• 气体相对密度

• 1.59（空气=1）  

• 临界温度

• 516.2K 

• 临界压力

• 6.38Mpa 

• 物理性质

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• 乙醇的各种表现形式(2张)
• 乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。 [2] 
• 乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。 [2] 
• 20℃下，乙醇的折射率为1.3611。 [1] 

• 溶解性

• 能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。 [3] 

• 潮解性

• 由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。 [9] 
• 羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、和等；但氯化钠和微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 [3] 

• 密度表

• 下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度（以乙醇的体积分数为变量）。 [10] 

• 溶液密度(g/cm3)	单位体积(1cm3)含有乙醇质量(g)	乙醇的体积分数(%)
  0.998	0.15	0.2
  0.996	1.20	1.5
  0.994	2.30	3.0
  0.992	3.50	4.4
  0.990	4.70	5.9
  0.988	5.90	7.4
  0.985	7.90	9.9
  0.982	10.0	12.5
  0.980	11.5	14.2
  0.978	13.0	16.0
  0.975	15.3	18.9
  0.972	17.6	21.7
  0.970	19.1	23.5
  0.968	20.6	25.3
  0.965	22.8	27.8
  0.962	24.8	30.3
  0.960	26.2	31.8
  0.957	28.1	34.0
  0.954	29.9	36.1
  0.950	32.2	38.8
  0.945	35.0	41.3
  0.940	37.6	44.8
  0.935	40.1	47.5
  0.930	42.6	50.2
  0.925	44.9	52.7
  0.920	47.3	55.1
  0.915	49.5	57.4
  0.910	51.8	59.7
  0.905	53.9	61.9
  0.900	56.2	64.0
  0.895	58.3	66.2
  0.890	60.5	68.2
  0.885	62.7	70.2
  0.880	64.8	72.2
  0.875	66.9	74.2
  0.870	69.0	76.1
  0.865	71.1	77.9
  0.860	73.2	79.7
  0.855	75.3	81.5
  0.850	77.3	83.3
  0.845	79.4	85.0
  0.840	81.4	86.6
  0.835	83.4	88.2
  0.830	85.4	89.8
  0.825	87.3	91.2
  0.820	89.2	92.7
  0.815	91.1	94.1
  0.810	93.0	95.4
  0.805	94.4	96.6
  0.800	96.5	97.7
  0.795	98.2	98.9
  0.791	99.5	99.7

• 化学性质

  编辑

• 酸碱性

• 弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为： [2] 
• 乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 [2] 

• 还原性

• 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式： [2] 
• 乙醇也可被氧化成乙酸，同时由紫红色变为无色。 [2] 
• 乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。 [2] 

• 与金属反应

• 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。 [3] 
• 结论：
• （1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 [3] 
• （2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。 [3] 

• 酯化反应

• 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应： [3] 

• 取代反应

• 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 [3] 
• 通式：

   （X为卤素）

• 氧化反应

• ①燃烧
• 乙醇燃烧产生的光谱
• 燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热； [3] 
• 不燃烧：生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。 [3] 
• ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 [3] 
•  （制乙醛的原理）

• 脱水反应

• 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 [2] 
• 1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。 [2] 
• 2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成和水。 [2] 

• 主要种类

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• 1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。 [11] 
• 淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)； [11] 
• 糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）； [11] 
• 亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 [11] 
• 2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。 [11] 
• 3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、、普通酒精和变性酒精。 [11] 
• 4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。